Начало
Материали
Презентации
Тестове
Наука
IT Уроци
Статии
Форум

Начало
Онлайн тестове
за Ученици
По Химия за 7 клас
Химия за 7 клас - II-pа част

Химия за 7 клас - II-pа част

Тест за проверка на знанията по химия в 7-ми клас. Може да се ползва при тематични състезания или олимпиади. Тестът е разделен на три части и всички въпроси в него имат само по един верен отговор.

Разшири листа

Информация и рейтинг

Дата:	2020-12-12 19:44:00
Предмет:	Химия
Предназначен за:	Ученици от 7 клас
Въпроси:	37 въпр.
Сподели:

Публикуван от

admin

Тествай знанията си

QuizBattles издига знанията ви за тестови въпроси на следващото ниво!

00:00:00

Въпроси [0/37]

Химия за 7 клас - II-pа част

Име: Фамилия:

С кои от посочените съединения, основните оксиди не взаимодействат?

вода;
киселинни оксиди;
киселини;
основни хидрооксиди.

Посочете изходните вещества за получаването на сапун:

растителни мазнини и солна киселина;
свинска мас и натриев хлорид;
животински мазнини и солна киселина;
животински мазнини и сода каустик (NaOH).

Кой от изброените разтвори се използва за отпушване отточни канали от полепнали мазнини?

воден разтвор на захар.
воден разтвор на готварска сол;
воден разтвор на солна киселина;
воден разтвор на натриева основа;

В кой ред са написани формулите на готварска сол, гасена вар и сода каустик?

NaCl, Ca(OH)₂, NaOH.
Ca(OH)₂, NaCl, Na₂CO₃;
CaO, NaCl, Na2O;
Ca(OH)₂, NaOH, Na₂O;

Какви продукти се получават при неутрализация на киселини с основи?

оксиди и вода;
соли и оксиди;
хидрооксиди и водород.
сол и вода;

С коя от посочените реакции се изразява химичния процес неутрализация?

NaOH HCl → NaCl H₂O
2Na H₂O → 2NaOH HCl → NaCl H₂O
NaCl AgNO₃ →AgCl NaNO₃
2Na 2HCl →2NaCl H₂

Основи се наричат съединения, във водните разтвори на които се съдържат:

положителни водородни йони и отрицателни хидроксидни йони.
положителни метални йони и положителни водородни йони;
положителни метални йони и отрицателни хидроксидни йони;
положителни водородни йони и отрицателни киселинни йони;

За кои съединения са характерни химични реакции с киселинни оксиди?

за солите;
за всички изброени съединения.
за киселините;
за основните хидроксиди;

Какъв е строежът на простото вещество хлор?

молекулен строеж;
атомен строеж;
кристален строеж.
йонен строеж;

Какво е физиологическото действие на хлора?

няма влияние върху живите организми;
силно отровен газ, парализира дишането;
не отровен газ;
газ, който подържа дишането;

Кое от изказаните по-долу твърдения е вярно?

висшата валентност на хлора спрямо кислорода е шеста.
хлорът е с променлива валентност спрямо водорода и кислорода;
хлорът е елемент с постоянна валентност спрямо водорода и кислорода;
хлорът е елемент с постоянна валентност спрямо водорода и променлива валентност спрямо кислорода;

В кой ред съединения, хлорът проявява само нисшата си валентност?

NaCl; Cl₂O; C₂O₇;
CaCl₂; NaCl; HCl;
Cl₂O; Cl₂O₇; AgCl;
NaCl; AlCl₃; NaClO₄;

Посочете разликата между разредена и концентрирана солна киселина:

съдържат различно количество хлороводород;
концентрираната солна киселина взаимодейства с метали, разредената - не взаимодейства.
имат различни химични формули;
разредената солна киселина съдържа положителни водородни йони и отрицателни хлоридни йони;

В коя от изброените по-долу киселини, хлорът проявява висшата си валентност?

HClO₃;
HCl;
HClO;
HClO₄.

Каква солна киселина трябва да се използва за почистване на метални повърхности, преди заваряване?

концентрирана солна киселина;
разредена солна киселина;
смес от концентрирана и разредена солна киселина.
“гасена” солна киселина;

Посочете най-пълното определение за киселина:

съединения, водните разтвори на които съдържат само положителни водородни йони и отрицателни киселинни йони.
съединения, водни разтвори на които съдържат киселинни йони;
съединения, които имат кисел вкус;
съединения, които променят синият лакмус в розов;

При какви условия, веществото хлор и повечето газообразни вещества се втечняват?

при високи температури и високи налягания.
при високи температури и ниски налягания;
при ниски температури и ниски налягания;
при ниски температури и високи налягания;

Какъв процес протича при запалване на водород в хлорна среда?

химично разлагане, при което се получават водородни атоми и хлорни атоми;
химично съединяване, при което се получава H₂O;
не протича химична реакция между водорода и хлора.
химично съединяване, при което се получава HCl;

По какво си приличат водородните съединения на хлора и натрия?

по физиологическото въздействие върху живите организми;
двете съединения имат еднакъв строеж
двете съединения съдържат водородни атоми;
по агрегатното състояние.

Кои от посочените реакции се извършват при горене на червен фосфор в хлорна атмосфера?

2P 3Cl₂ → PCl₃; 2Р 5Cl₂ → 2PCl₅;
P Cl₂ → PCl₂
2Р 5Cl₂ → 2PCl₅.
2P 3Cl₂ → 2PCl₃

Кое от посочените химични съединения се използва като реактив за доказване на солна киселина и нейните разтворими соли?

NaOH.
FeCl₃;
AgNO₃;
Н₂О;

Числото на Авогадро (6,021023) означава:

броя на хлоридните йони, които се съдържат в един mol от всеки хлорид.
броя на йоните от кое да е вещество, които се съдържат в един mol;
броя на водородните йони, които се съдържат в един mol от коя да е киселина;
броя на градивните частици от кое да е вещество, които се съдържат в един mol

Измерителните единици за маса (m) и количество вещество (mol) се различават по:

масата е мярка за количество вещество, mol е мярка за масата на веществото;
mol е измерима величина, а масата не се измерва;
между двете единици няма разлика.
масата е измерима величина, а mol е безразмерна величина;

Разликата между относителната молекулна маса (Mr) и моларна маса (М) се изразява:

между двете величини няма разлика.
относителната молекулна маса е безразмерна величина, моларната маса се измерва в kg/mol или g/mol;
относителната молекулна маса е измерима величина, моларната маса е безразмерна величина;
относителната молекулна маса се измерва в kg/mol, а моларната маса в g/mol;

Колко mol (n) и колко g (m) вода се получават от 2 mol H₂ и 1 mol O₂?

M(H₂) = 2 g/mol; M(O₂) = 32 g/mol; M(H₂O) = 18 g/mol

n = 1 mol m = 18 g
n = 2 mol m = 36 g
n = 3 mol m = 20 g
n = 2 mol m = 18 g

Какви количества вещества (n) се съдържат в:

73g HCl; 90g H₂O; 292.5g NaCl ?

M(HCl) = 36.5

M(H₂O) = 18

M(NaCl) = 58.5

nHCl = 2 mol nH₂O = 5 mol nNaCl = 5 mol
nHCl = 5 mol nH₂O = 5 mol nNaCl = 2 mol
nHCl = 2 mol nH₂O = 4 mol nNaCl = 3 mol
nHCl = 3 mol nH₂O = 3 mol nNaCl = 3 mol

Какви количества вещества се съдържат в:

58.5g NaCl; 16g H₂; 42g N₂ ?

M(NaCl) = 58.5

M(H₂) = 2

M(N₂) = 14

nNaCl = 1 mol nH₂ = 9 mol nN₂ = 3 mol
nNaCl = 3 mol nH₂ = 9 mol nN₂ = 2 mol
nNaCl = 2 mol nH₂ = 8 mol nN₂ = 3 mol
nNaCl = 2 mol nH₂ = 1 mol nN₂ = 4 mol

Какви количества вещества NaCl и N₂O се получават при неутрализация на 5 molNCl със 5 molNaOH?

5 molaNaCl; 5 mola H₂O
5 molaNaCl; 10 mola H₂O
3 molaNaCl; 5 mola H₂O
10 molaNaCl; 10 mola H₂O

Кое от посочените твърдения е вярно?

сборът от масовите части на елементите в дадено химично съединение е променлива величина, различна от 1
сборът на масовите части на елементите в дадено химично съединение е винаги равен на 1
сборът от масовите части на елементите в дадено химично съединение зависи от масата на претеглената проба от това съединение
сборът от масовите части на елементите в дадено химично съединение зависи от условията, при които е получено съединението

Получена е смес от три части вещества със състав АБС. Може ли да се изчисли масовата част (W) на всяко чисто вещество?

не може, защото масовата част на всяко чисто вещество зависи от масата (m) на сместа;
може да се изчисли масовата част на чистите вещества само в %.
може, но не от посоченото отношение;
може, ако се използва отношението

Моларна концентрация на един разтвор представлява:

количество разтворено вещество в 1 m³, 1 dm³, 1 l, 1 cm³ разтвор
количество разтворено вещество в 1 kg вода;
масова част на разтвореното вещество в 1m3разтвор;
количество разтворено вещество в 1 литър вода;

Приготвени са три разтвора от NaON, които съдържат 40g/l; 20 g/l; 4 g/l

M(NaOH) = 40

Моларните концентрации на разтворите са:

1 mol/l; 0,5 mol/1; 1 mol/l
1 mol/l; 0,5 mol/l; 0,1 mol/l
5 mol/l; 0,5 mol/l; 0,01 mol/l
10 mol/l; 1 mol/l; 0,1mol/l

Каква е моларната концентрация на Cl^-(CCl^-) в разтвори на NaCl, MgCl₂ и FeCl₃ с еднакви моларни концентрации - С = 1 mol/l?

1 mol/l; 1 mol/l; 1 mol/
2 mol/l; 2 mol/l; 3 mol/
1 mol/l; 2 mol/l; 3 mol/
1 mol/l; 2 mol/l; 1,5 mol/l

Скоростта на химичната реакция е мярка за изменението на:

масата на всички вещества, участващи в реакцията.
моларната концентнрация на кое да е вещество, участващо в реакцията за единица време;
моларните концентрации на изходните вещества за единица време;
моларните концентрации на продуктите на реакцията за единица време;

Факторите, които определят скоростта на химичните реакции са:

концентрациите на изходните вещества и допирната повърхност;
концентрациите на реагиращите вещества и температурата
природата на реагиращите вещества и подходящи катализатори;
всички изброени по-горе.

От гледна точка на закона за запазване на енергията, кое от изброените твърдения е вярно:

енергията на образуване на едно вещество е равна на енергията, необходима за неговото разлагане;
енергията на образуване на едно вещество е по-голяма от енергията, необходима за неговото разлагане;
между енергиите на образуване и разлагане на едно вещество не съществува връзка.
енергията за разлагане на едно вещество е винаги по-голяма от енергията за неговото образуване

Посочете причината за обособяване на групи от подобни химични елементи:

еднакво физиологично действие върху живите организми;
химично подобие.
еднакво агрегатно състояние;
замърсяване на околната среда;

Резултати от теста

	Верни ( от общо въпроса)
	Грешни ( грешни и без отговор)
	Време