Начало
Материали
Презентации
Тестове
Наука
IT Уроци
Статии
Форум

Начало
Онлайн тестове
за Ученици
По Химия за 7 клас
Химия за 7 клас - II-pа част

Химия за 7 клас - II-pа част

Тест за проверка на знанията по химия в 7-ми клас. Може да се ползва при тематични състезания или олимпиади. Тестът е разделен на три части и всички въпроси в него имат само по един верен отговор.

Разшири листа

Информация и рейтинг

Дата:	2020-12-12 19:44:00
Предмет:	Химия
Предназначен за:	Ученици от 7 клас
Въпроси:	37 въпр.
Сподели:

Публикуван от

admin

00:00:00

Въпроси [0/37]

Химия за 7 клас - II-pа част

Име: Фамилия:

С кои от посочените съединения, основните оксиди не взаимодействат?

вода;
киселини;
киселинни оксиди;
основни хидрооксиди.

Посочете изходните вещества за получаването на сапун:

животински мазнини и солна киселина;
свинска мас и натриев хлорид;
животински мазнини и сода каустик (NaOH).
растителни мазнини и солна киселина;

Кой от изброените разтвори се използва за отпушване отточни канали от полепнали мазнини?

воден разтвор на захар.
воден разтвор на натриева основа;
воден разтвор на готварска сол;
воден разтвор на солна киселина;

В кой ред са написани формулите на готварска сол, гасена вар и сода каустик?

CaO, NaCl, Na2O;
Ca(OH)₂, NaOH, Na₂O;
NaCl, Ca(OH)₂, NaOH.
Ca(OH)₂, NaCl, Na₂CO₃;

Какви продукти се получават при неутрализация на киселини с основи?

хидрооксиди и водород.
соли и оксиди;
сол и вода;
оксиди и вода;

С коя от посочените реакции се изразява химичния процес неутрализация?

2Na 2HCl →2NaCl H₂
2Na H₂O → 2NaOH HCl → NaCl H₂O
NaOH HCl → NaCl H₂O
NaCl AgNO₃ →AgCl NaNO₃

Основи се наричат съединения, във водните разтвори на които се съдържат:

положителни водородни йони и отрицателни хидроксидни йони.
положителни водородни йони и отрицателни киселинни йони;
положителни метални йони и положителни водородни йони;
положителни метални йони и отрицателни хидроксидни йони;

За кои съединения са характерни химични реакции с киселинни оксиди?

за основните хидроксиди;
за солите;
за киселините;
за всички изброени съединения.

Какъв е строежът на простото вещество хлор?

молекулен строеж;
йонен строеж;
атомен строеж;
кристален строеж.

Какво е физиологическото действие на хлора?

газ, който подържа дишането;
не отровен газ;
няма влияние върху живите организми;
силно отровен газ, парализира дишането;

Кое от изказаните по-долу твърдения е вярно?

висшата валентност на хлора спрямо кислорода е шеста.
хлорът е елемент с постоянна валентност спрямо водорода и променлива валентност спрямо кислорода;
хлорът е с променлива валентност спрямо водорода и кислорода;
хлорът е елемент с постоянна валентност спрямо водорода и кислорода;

В кой ред съединения, хлорът проявява само нисшата си валентност?

CaCl₂; NaCl; HCl;
NaCl; AlCl₃; NaClO₄;
NaCl; Cl₂O; C₂O₇;
Cl₂O; Cl₂O₇; AgCl;

Посочете разликата между разредена и концентрирана солна киселина:

концентрираната солна киселина взаимодейства с метали, разредената - не взаимодейства.
съдържат различно количество хлороводород;
имат различни химични формули;
разредената солна киселина съдържа положителни водородни йони и отрицателни хлоридни йони;

В коя от изброените по-долу киселини, хлорът проявява висшата си валентност?

HClO₄.
HClO;
HClO₃;
HCl;

Каква солна киселина трябва да се използва за почистване на метални повърхности, преди заваряване?

смес от концентрирана и разредена солна киселина.
“гасена” солна киселина;
концентрирана солна киселина;
разредена солна киселина;

Посочете най-пълното определение за киселина:

съединения, водните разтвори на които съдържат само положителни водородни йони и отрицателни киселинни йони.
съединения, които имат кисел вкус;
съединения, водни разтвори на които съдържат киселинни йони;
съединения, които променят синият лакмус в розов;

При какви условия, веществото хлор и повечето газообразни вещества се втечняват?

при високи температури и ниски налягания;
при ниски температури и високи налягания;
при високи температури и високи налягания.
при ниски температури и ниски налягания;

Какъв процес протича при запалване на водород в хлорна среда?

не протича химична реакция между водорода и хлора.
химично съединяване, при което се получава HCl;
химично съединяване, при което се получава H₂O;
химично разлагане, при което се получават водородни атоми и хлорни атоми;

По какво си приличат водородните съединения на хлора и натрия?

двете съединения имат еднакъв строеж
по агрегатното състояние.
по физиологическото въздействие върху живите организми;
двете съединения съдържат водородни атоми;

Кои от посочените реакции се извършват при горене на червен фосфор в хлорна атмосфера?

2P 3Cl₂ → 2PCl₃
2Р 5Cl₂ → 2PCl₅.
2P 3Cl₂ → PCl₃; 2Р 5Cl₂ → 2PCl₅;
P Cl₂ → PCl₂

Кое от посочените химични съединения се използва като реактив за доказване на солна киселина и нейните разтворими соли?

NaOH.
Н₂О;
AgNO₃;
FeCl₃;

Числото на Авогадро (6,021023) означава:

броя на хлоридните йони, които се съдържат в един mol от всеки хлорид.
броя на градивните частици от кое да е вещество, които се съдържат в един mol
броя на йоните от кое да е вещество, които се съдържат в един mol;
броя на водородните йони, които се съдържат в един mol от коя да е киселина;

Измерителните единици за маса (m) и количество вещество (mol) се различават по:

mol е измерима величина, а масата не се измерва;
масата е измерима величина, а mol е безразмерна величина;
между двете единици няма разлика.
масата е мярка за количество вещество, mol е мярка за масата на веществото;

Разликата между относителната молекулна маса (Mr) и моларна маса (М) се изразява:

между двете величини няма разлика.
относителната молекулна маса е измерима величина, моларната маса е безразмерна величина;
относителната молекулна маса се измерва в kg/mol, а моларната маса в g/mol;
относителната молекулна маса е безразмерна величина, моларната маса се измерва в kg/mol или g/mol;

Колко mol (n) и колко g (m) вода се получават от 2 mol H₂ и 1 mol O₂?

M(H₂) = 2 g/mol; M(O₂) = 32 g/mol; M(H₂O) = 18 g/mol

n = 1 mol m = 18 g
n = 2 mol m = 36 g
n = 3 mol m = 20 g
n = 2 mol m = 18 g

Какви количества вещества (n) се съдържат в:

73g HCl; 90g H₂O; 292.5g NaCl ?

M(HCl) = 36.5

M(H₂O) = 18

M(NaCl) = 58.5

nHCl = 3 mol nH₂O = 3 mol nNaCl = 3 mol
nHCl = 2 mol nH₂O = 4 mol nNaCl = 3 mol
nHCl = 2 mol nH₂O = 5 mol nNaCl = 5 mol
nHCl = 5 mol nH₂O = 5 mol nNaCl = 2 mol

Какви количества вещества се съдържат в:

58.5g NaCl; 16g H₂; 42g N₂ ?

M(NaCl) = 58.5

M(H₂) = 2

M(N₂) = 14

nNaCl = 2 mol nH₂ = 1 mol nN₂ = 4 mol
nNaCl = 2 mol nH₂ = 8 mol nN₂ = 3 mol
nNaCl = 3 mol nH₂ = 9 mol nN₂ = 2 mol
nNaCl = 1 mol nH₂ = 9 mol nN₂ = 3 mol

Какви количества вещества NaCl и N₂O се получават при неутрализация на 5 molNCl със 5 molNaOH?

10 molaNaCl; 10 mola H₂O
5 molaNaCl; 10 mola H₂O
5 molaNaCl; 5 mola H₂O
3 molaNaCl; 5 mola H₂O

Кое от посочените твърдения е вярно?

сборът от масовите части на елементите в дадено химично съединение зависи от масата на претеглената проба от това съединение
сборът от масовите части на елементите в дадено химично съединение зависи от условията, при които е получено съединението
сборът от масовите части на елементите в дадено химично съединение е променлива величина, различна от 1
сборът на масовите части на елементите в дадено химично съединение е винаги равен на 1

Получена е смес от три части вещества със състав АБС. Може ли да се изчисли масовата част (W) на всяко чисто вещество?

може, ако се използва отношението
може, но не от посоченото отношение;
може да се изчисли масовата част на чистите вещества само в %.
не може, защото масовата част на всяко чисто вещество зависи от масата (m) на сместа;

Моларна концентрация на един разтвор представлява:

масова част на разтвореното вещество в 1m3разтвор;
количество разтворено вещество в 1 m³, 1 dm³, 1 l, 1 cm³ разтвор
количество разтворено вещество в 1 литър вода;
количество разтворено вещество в 1 kg вода;

Приготвени са три разтвора от NaON, които съдържат 40g/l; 20 g/l; 4 g/l

M(NaOH) = 40

Моларните концентрации на разтворите са:

1 mol/l; 0,5 mol/1; 1 mol/l
1 mol/l; 0,5 mol/l; 0,1 mol/l
10 mol/l; 1 mol/l; 0,1mol/l
5 mol/l; 0,5 mol/l; 0,01 mol/l

Каква е моларната концентрация на Cl^-(CCl^-) в разтвори на NaCl, MgCl₂ и FeCl₃ с еднакви моларни концентрации - С = 1 mol/l?

1 mol/l; 2 mol/l; 1,5 mol/l
1 mol/l; 2 mol/l; 3 mol/
1 mol/l; 1 mol/l; 1 mol/
2 mol/l; 2 mol/l; 3 mol/

Скоростта на химичната реакция е мярка за изменението на:

масата на всички вещества, участващи в реакцията.
моларната концентнрация на кое да е вещество, участващо в реакцията за единица време;
моларните концентрации на продуктите на реакцията за единица време;
моларните концентрации на изходните вещества за единица време;

Факторите, които определят скоростта на химичните реакции са:

концентрациите на реагиращите вещества и температурата
концентрациите на изходните вещества и допирната повърхност;
всички изброени по-горе.
природата на реагиращите вещества и подходящи катализатори;

От гледна точка на закона за запазване на енергията, кое от изброените твърдения е вярно:

енергията за разлагане на едно вещество е винаги по-голяма от енергията за неговото образуване
енергията на образуване на едно вещество е равна на енергията, необходима за неговото разлагане;
между енергиите на образуване и разлагане на едно вещество не съществува връзка.
енергията на образуване на едно вещество е по-голяма от енергията, необходима за неговото разлагане;

Посочете причината за обособяване на групи от подобни химични елементи:

еднакво физиологично действие върху живите организми;
замърсяване на околната среда;
химично подобие.
еднакво агрегатно състояние;

Резултати от теста

	Верни ( от общо въпроса)
	Грешни ( грешни и без отговор)
	Време